سفينه العرب
يا ميت أهلا وسهلا تفضــل اقعد على اي مكان انت تحبه بالسفينة., بس شكلك أنت اول مرة تنورنــا..[خد بالك القعدة مع البحرين نار ...] ,اه صح بقلك ايه... أنت لازم تسجــل بالسفينة علشان تبقي حبيبنــا , بالزوق بالعافية هتسجــل ..ماتبصليش كده بقلك على الطلاق لتسجل يلا دووس هنا وسجل ولازمتشارك.كمـان.هينزلك خصم من المشرفين لما تشارك معـانا



سفينه العرب


 
الرئيسيةبالكونة السفينةمكتبة الصوربحـثالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 وداعا كتاب العلوم للصف الثالث الاعدادي

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
sara
: مرمى فى البحر:
: مرمى فى البحر:
avatar

انا سنى : 22
مشركاتى : 970
انا : انثى
بلدى :
مزاجى :

مُساهمةموضوع: وداعا كتاب العلوم للصف الثالث الاعدادي   الأربعاء يناير 20, 2010 9:36 am

بسم الله الرحمن الرحيم 
معنا اليوم تلخيص منهج العلوم للصف الثالث الاعدادي
ونبداه بالدرس الاول 
الجدول الدوري
الذرة : هي أصغر وحدة من العنصر يمكن أن تشترك في تفاعل كيميائي 
تركيب الذرة: تتكون الذرة من نواة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة + نيوترونات متعادلة الشحنة.. لذا النواة موجبة الشحنة. 
- يدور حول النواة إلكترونات سالبة الشحنة 
- تتركز معظم كتلة الذرة في النواة لضآلة كتلة الإلكترونات إذا ما قورنت بكتلة كل من البروتونات والنيوترونات. 
- الذرة متعادلة كهربيًا ( عدد البروتونات الموجبة = عدد الإلكترونات السالبة ) 
- العدد الذري : عدد البروتونات الموجبة أو عدد الإلكترونات السالبة ( يكتب أسفل يسار رمز العنصر). 
- العدد الكتلي: عدد البروتونات الموجبة + عدد النيوترونات المتعادلة ( يكتب أعلى يسار رمز العنصر) 
عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري . 
مثال: ما عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في ذرة العدد الذري = 17 ، والعدد الكتلي = 35 عدد البروتونات = عدد الإلكترونات = 17 
عدد النيوترونات = 35 - 17 = 18 نيوترون. 
- وحدة الكتل الذرية : تعادل من وزن ذرة الكربون 
- الوزن الذري النسبي: النسبة بين وزن ذرة من العنصر إلى من وزن ذرة الكربون 
الجدول الدوري لمندليف: رتب العناصر تصاعديًا حسب أوزانها الذرية.
جدول موزلي : رتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية. 
الجدول الدوري الحديث : 
رتب العناصر حسب أعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات
" عدد العناصر المعروفة حتى الآن = 112 عنصر
" عدد العناصر المنتشرة في الطبيعة = 92 عنصر 
" عدد العناصر التي تحضر صناعيًا = 20 عنصر
" عدد العناصر التي اعتمد تصنيفها بالجدول الدوري الحديث حتى الآن = 103 عنصر
يتكون الجدول الدوري الحديث من ( 7 ) دورات أفقية ، ( 18 ) مجموعة رأسية 
تقسم مجموعات الجدول الدوري الحديث إلى :- 
- مجموعات يسار الجدول وهي 
- مجموعات يمين الجدول وهي 
- تقع المجموعة الصفرية أقصى يمين الجدول وتضم الغازات الخاملة. 
- ابتداء من الدورة الرابعة يفصل بين مجموعات يسار ويمين الجدول مجموعة من العناصر تسمى بالعناصر الانتقالية وتشغل المجموعات يلاحظ أن المجموعة الثامنة تشمل ثلاثة أعمدة . 
- رقم الدورة يدل على عدد مستويات الطاقة في الذرة. 
- رقم المجموعة يدل على عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي للذرة. 
خصائص الجدول الدوري الحديث . 
1- ترتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية. 
2- تتدرج خواص عناصر المجموعة الواحدة ( من أعلى إلى أسفل ) مع زيادة العدد الذري. 
مثال: 
عناصر المجموعة ( 1a ) تسمى عناصر الأقلاء، وتزداد الصفة الفلزية من أعلى إلى أسفل 


3- عناصر المجموعة الواحدة لها نفس التكافؤ. 
4- تتدرج خاص عناصر الدورة الواحدة. ( بزيادة العدد الذري ) من يسار الجدول ( عناصر فلزية ) إلى يمين الجدول ( عناصر لا فلزية ) 
- يمكن تحديد موقع أي عنصر في الجدول الدوري الحديث - من خلال معرفتنا لـ : 
1- عدد مستويات الطاقة لذرة العنصر يدل على رقم الدورة 
2- عدد إلكترونات المستوى الخارجي لذرة العنصر يدل على رقم المجموعة
مثال: 
حدد موقع في الجدول الدوري. 

1- عدد مستويات الطاقة في الذرة = 4 إذن العنصر يقع في الدورة الرابعة
2- عدد إلكترونات المستوى الخارجي للذرة = 2 إذن العنصر يقع في المجموعة الثانية


انتهى الدرس الاول


تابع الدرس الثانى ...........[/

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
sara
: مرمى فى البحر:
: مرمى فى البحر:
avatar

انا سنى : 22
مشركاتى : 970
انا : انثى
بلدى :
مزاجى :

مُساهمةموضوع: الاسئله المتوقعه علي الدرس الاول   الأربعاء يناير 20, 2010 10:14 am

بسم الله الرحمن الرحيم 
الاول هقول حاجه الاسئله دي بنخدها عند الابله سميحه  مدرسه ااولي علوم ومراجعة الابله سحر  التلباني يعني مضمونه
ونبدا اول سؤال 

التعليلات

*
الذره متعادله كهربيا

لان عدد البروتونات الموجبه داخل النواه =عدد الالترونات السالبه الشحنه التي تدور حولها

*
كتلة الذره مركزه في النواه

لان كتلة البرتون والنيترون اكبر كثيرا اذا ما قورنت بكتلة الالكترون

*
في ذرة الهيدروجين العدد الذري = العدد الكتلي= 1

لان ذرة الهيدروجين لا تحتوي علي نيترونات وتحتوي علي بروتون واحد فقط

*

تسمي فلزات المجموعه الاولي بعناصر الاقلاء

نظرا لانها تتفاعل مع الماء مكونه محاليل قلويه

*
يحفظ الصوديوم تحت سطح الكيروسين

حتي لا يتحد مع البخار مكونا هيدروكسيد الصوديوم

*
يتفاعل الصوديوم مع الماء برقعه واشتعال
 
بسبب ان غاز الهيدروجين وانطلاق طاقه تسبب في اشتعال الهيدروجين وحدوث الرقعه

*
للماغنسيوم اهمية طبيعيه

لانه يدخل في تركيب بعض الاملاح مثل ملح المناغنسيا وملح ابسوم
التي تساعد ي تنشيط بعض العمليات الحيويه

*
يدخل الماغنسيوم في صناعة الطائرات

لانه فلز خفي الوزن

*
تصنع اواني الطهي من النحاس والالمنيوم

لانها جيدة التوصيل للحراره

*
تصنع الاسلاك من النحاس

لانه جيد التوصيل للكهرباء

*
يدخل الزئبق في صناعة الترمومترات 

لانه جيد التوصيل للحراره وانه الفلز الوحيد السائل ويتمدد دون الالتصاق بجدار الترمومترات

*
يختلف الجرايت عن الماس علي الرغم من انهم كربون

يرجع ذلك لاختلاف ترتيب ذرات الكربون في بلورة كل منهم

*
يضاف الكلور الي مياه الشرب وحمامات السباحه
للقضاء علي البكتريا

*
يضاف الفلور الي معجون الاسنان

للحد من تسوس الاسنان

*
يضاف اليود الي الي ملح الطعام 

حتي تعمل الغده الدرقيه بكفاءه

*
تسمي المجموعه الصفريه بالغازات النبيله
لانها توجد منفرده في الطبيعه
*
تسمي المجموعه الصفريه بالغازات الخامله
لانها لاتدخل في التفاعل الكميائي

*
يستخدم الهليوم في ملء البلونات
لانه اخف من الهواء

*
تملا المصابيح بغاز النيون
لنحصل علي ضوء برتقلي محمر

*
يخلط النتيون بلزئبق عند ملء المصابيح

للحصول علي ضوء ازرق

*

يستخهدم الارجون في ملء المصابيح

لانه غاز خامل لا يتفاعل مع فتيلة المصباح

وبهذا نكاد ختمنا الدرس الاول بل والوحده الاولي عند وجود استفسار
دا اميلي
bmsria@yahoo.com 
arabicj@yahoo.com
 استنوا الدرس الثاني
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
sara
: مرمى فى البحر:
: مرمى فى البحر:
avatar

انا سنى : 22
مشركاتى : 970
انا : انثى
بلدى :
مزاجى :

مُساهمةموضوع: رد: وداعا كتاب العلوم للصف الثالث الاعدادي   الجمعة يناير 22, 2010 3:31 pm

الدرس الثانى : الروابط الكيميائية
أنواع الروابط الكيميائية 

أولا: الرابطة الأيونية : 
تنشأ من تجاذب الأيون الموجب ( من ذرة عنصر الفلز ) والأيون السالب ( من ذرة عنصر اللافلز ) وليس لها وجد مادي .

مثال

كلوريد الصوديوم:

Na+Cl = NaCl

*تفقد ذرة الصوديوم الترون وتصبح ايون موجب 

*تكتسب ذرة الكلور هذا الالكترون وتصبح ايون سالب

*يحدث تجاذب كهربى بين ذرة الصوديوم الموجبة وذرة الكلور السالبة 

ثانيا الرابطة التساهمية :

رابطه تنشأ بين ذرتى (كل منهما لا فلز ) يشتركان فى زوج او اكثر من الالكترونات حيث يمثل كل زوج
مشترك من الالكترونات رابطة تساهمية . وهذه الرابطة لها وجود مادى.

انواع الروابط التساهمية :

1- رابطة تساهمية احادية بين ذرتين من عنصر واحد .

مثل ارتباط ذرة كلور مع ذرة كلور اخرى لتكزين جزىء الكلور 

* فى هذا الارتباط تحاط كل ذرة كلور بثمانية الكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى 
ويصبح تركيبها الالكترونى مطابقا للتركيب الالكترونى لذرة الارجون .2- رابطة تساهمية احادية بين ذرتين من عنصرين مختلفين.

مثل ارتباط ذرة كلور مع ذرة هيدروجين لتكوين جزىء كبوريد الهيدروجين HCl

* فى هذا الارتباط تحاط ذرة الهيدروجين بإلكترونين 
ويصبح تركيبها الالكترونى مطابقا للتركيب الالكترونى لذرة الهيليوم 
بينما تحاط ذرة الكلور بثمانية الكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى 
ويصبح تركيبها الالكترونى مطابقا للتركيب الالكترونى لذرة الارجون .


3- روابط تساهمية احادية بين ذرة عنصر وذرتين من عنصر اخر .

مثل ارتباط ذرة اكسجين مع ذرتى هيدروجين لتكوين جزىء الماء 


*فى هذا الارتباط تحاط كل ذرة هيدروجين بالكترونين 
ويصبح تركيبها الالكترونى مطابقا للتركيب الالكترونى لذرة الهيليوم
بينما تحاط ذرة الاكسجين بثمانية الكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى 
ويصبح تركيبها الالكترونى مطابقا للتركيب الالكترونى لذرة النيون.



الرابطة التساهمية الثنائية :

هى رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين بالاشتراك فى زوجين من الالكترونات تساهم فيها كل ذرة بالكترونين 



رابطة تساهمية ثنائية بين ذرتين لعنصر واحد:

مثل ارتباط ذرة اكسجين مع ذرة اكسجين اخرى لتكوين جزىء الاكسجين 


* فى هذا الارتباط تحاط كل ذرة اكسجين بثمانية الكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى
ويصبح تركيبها الالكترونى مطابقا للتركيب الالكترونى لذة النيون.





الرابطة التساهمية الثلاثية :

هى رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين بالاشتراك فى ثلاثة ازواج من الالكترونات تساهم فيها كل ذرة بثلاثة الكترونات


رابطة تساهمية ثلاثية بين ذرتاين لعنصر واحد :

مثل ارتباط ذرة نيتروجين مع ذرة نيتروجين اخرى لتكوين جزىء النيتروجين 


* فى هذا الارتباط تحاط كل ذرة نيتروجين بثمانية الكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى
ويصبح تركيبها الالكترونى مطابقا للتركيب الالكترونى لذرة النيون



الرابطة الهيدروجينية:
- وهي رابطة تنشأ بين ذرة أكسجين من جزئ ماء وذرة هيدروجين من جزئ ماء آخر.
- إليها يرجع السلوك الشاذ للماء من إرتفاع درجة غليان الماء.
- هي رابطة أضعف من الرابطة التساهمية فى الجزئ.
1- دراسة بعض مجموعات الجدول الدوري الحديث
أولا الفلزات
أ- المجموعة (1A) 
وتسمي بعناصر الأقلاء لأنها عند ذوبانها فى الماس مكونة محاليل قلوية وتقع فى أقصي يسار الجدول وهي آحادية التكافؤ ولا توجد فى الطبيعة فى صورة عناصر منفردة بسبب شدة نشاطها الكيميائي.
ب- المجموعة (2A) 
وتسمي الأقلاد الأرضية وهذه المجموعة فلزات أيضا منها النشط وبعضها غير نشط .
من أشهر عناصرها (الكالسيوم) 40Ca20 ، يوجد في الحجر الجيري (كربونات الكالسيوم) CaCO3 ويدخل فى تركيب الهياكل الغظيمة
الماغنسيوم Mg 
يدخل فى صناعة الطائرات لأنه خفيف ، ويدخل فى صناعة العقاقير الطبية . 
ج- العناصر الإنتقالية :
وتقصل بين طرفي الجدول وتتمز بالحرف B وهي أقل نشاط ، وهي جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء ولها قابلية السحب والطرق والتشكيل وتدخل فى صناعة أواني الطهي وأسلاك الكهرباء ، ويصنع من التنجستين فتيل المصباح الكهربي والذهب - والفضة فى صناعة الحلي - والزئبق فى صناعة الترمومترات. 
ثانيا : العناصر اللافلزية . 
ومن أشهرها : 
أ- الكربون 12C6 
يوجد فى الطبيعة صورة (الجرافيت - الماس) ويدخل فى مركبات مثل : 
السكريات والنشويات ، زيت البترول ، الكلورفيل فى النبات ، المطاط الطبيعي 
الهالوجينات (الأملاح) 
وتشمل الفلور F ، الكلور CL ،البروم Br ، اليود I ، وتقع فى يمين الجدول . 
بعض إستخدامتها : 
الكلور : تطهير ماء الشرب ، إزالة الألوان . 
الفلور : يدخل فى تركيب معجون الأسنان . 
البروم : صناعة الفلزات المسيلة للدموع ، صناعة الأفلام الحساسة . 
اليود : يضاف إلي ملح الطعام ، يستخدم فى الكشف عن النشا ، يستخدم فى ملء مصابيح الهالوجين. 
ثالثا : الفلزات النبيلة (النادرة)
وتشغل أقصي يمين الجدول فى المجموعة الصفرية غلافها الأخير مكتمل لذا لا تميل إلي المشاركة فى التفاعلات الكيميائية فى الظروف العادية 
بعض إستخدامات الفلزات النبيلة : 
1- الهيليوم : يستخدم فى ملء المناطير لأنه خفيف . 
2- النيون : يستخدم فى ملء المصابيح ، يخلط مع الزئبق ليعطي ضوء أزرق . 
3- الأرجون : يستخدم فى عداد جيجر لقياس الإشعاع ، يستخدم أيضا فى لحام بعض المواد . 
الرابطة الهيدروجينية : 
وهي رابطة تنشأ بين ذرة أكسجين من جزئ ماء وذرة هيدروجين من جزئ ماء آخر ، إليها يرجع السلوك الشاذ للماء من إرتفاع درجة غليان الماء ، هي رابطة أضعف من الرابطة التساهمية فى الجزئ . رابعا : أشباه الفلزات : 
وتعني أنها لها بعض خواص الفلزات وخواص اللافلزات ومن أشهرها (السليكون Si) 
وأهم مركبات الرمل : 
ويدخل السليكون فى صناعة أشباه الموصلات التي تستخدم فى صناعة الأجهزة الالكترونية مثل الكمبيوتر والراديو .
1- دراسة بعض مجموعات الجدول الدوري الحديث
أولا الفلزات
أ- المجموعة (1A) 
وتسمي بعناصر الأقلاء لأنها عند ذوبانها فى الماس مكونة محاليل قلوية وتقع فى أقصي يسار الجدول وهي آحادية التكافؤ ولا توجد فى الطبيعة فى صورة عناصر منفردة بسبب شدة نشاطها الكيميائي.
ب- المجموعة (2A) 
وتسمي الأقلاد الأرضية وهذه المجموعة فلزات أيضا منها النشط وبعضها غير نشط .
من أشهر عناصرها (الكالسيوم) 40Ca20 ، يوجد في الحجر الجيري (كربونات الكالسيوم) CaCO3 ويدخل فى تركيب الهياكل الغظيمة
الماغنسيوم Mg 
يدخل فى صناعة الطائرات لأنه خفيف ، ويدخل فى صناعة العقاقير الطبية . 
ج- العناصر الإنتقالية :
وتقصل بين طرفي الجدول وتتمز بالحرف B وهي أقل نشاط ، وهي جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء ولها قابلية السحب والطرق والتشكيل وتدخل فى صناعة أواني الطهي وأسلاك الكهرباء ، ويصنع من التنجستين فتيل المصباح الكهربي والذهب - والفضة فى صناعة الحلي - والزئبق فى صناعة الترمومترات. 
ثانيا : العناصر اللافلزية . 
ومن أشهرها : 
أ- الكربون 12C6 
يوجد فى الطبيعة صورة (الجرافيت - الماس) ويدخل فى مركبات مثل : 
السكريات والنشويات ، زيت البترول ، الكلورفيل فى النبات ، المطاط الطبيعي 
الهالوجينات (الأملاح) 
وتشمل الفلور F ، الكلور CL ،البروم Br ، اليود I ، وتقع فى يمين الجدول . 
بعض إستخدامتها : 
الكلور : تطهير ماء الشرب ، إزالة الألوان . 
الفلور : يدخل فى تركيب معجون الأسنان . 
البروم : صناعة الفلزات المسيلة للدموع ، صناعة الأفلام الحساسة . 
اليود : يضاف إلي ملح الطعام ، يستخدم فى الكشف عن النشا ، يستخدم فى ملء مصابيح الهالوجين. 
ثالثا : الفلزات النبيلة (النادرة)
وتشغل أقصي يمين الجدول فى المجموعة الصفرية غلافها الأخير مكتمل لذا لا تميل إلي المشاركة فى التفاعلات الكيميائية فى الظروف العادية 
بعض إستخدامات الفلزات النبيلة : 
1- الهيليوم : يستخدم فى ملء المناطير لأنه خفيف . 
2- النيون : يستخدم فى ملء المصابيح ، يخلط مع الزئبق ليعطي ضوء أزرق . 
3- الأرجون : يستخدم فى عداد جيجر لقياس الإشعاع ، يستخدم أيضا فى لحام بعض المواد . 
الرابطة الهيدروجينية : 
وهي رابطة تنشأ بين ذرة أكسجين من جزئ ماء وذرة هيدروجين من جزئ ماء آخر ، إليها يرجع السلوك الشاذ للماء من إرتفاع درجة غليان الماء ، هي رابطة أضعف من الرابطة التساهمية فى الجزئ . رابعا : أشباه الفلزات : 
وتعني أنها لها بعض خواص الفلزات وخواص اللافلزات ومن أشهرها (السليكون Si) 
وأهم مركبات الرمل : 
ويدخل السليكون فى صناعة أشباه الموصلات التي تستخدم فى صناعة الأجهزة الالكترونية مثل الكمبيوتر والراديو .
انتهى الدرس الثانى 

تابع الدرس الثالث...........
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
وداعا كتاب العلوم للصف الثالث الاعدادي
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
سفينه العرب :: 
(¯`°•.¸¯`°•. قعدة مزاج رايق وفـاضي .•°`¯¸.•°`¯)
 :: المكتبة
-
انتقل الى:  
::.. السفينة ..::
 جميع المواضيع والمشاركات المكتوبه لا تعبر بالضروره عن وجهة نظر الموقع وإنما عن وجهة نظر الاعضاء وكاتبها
الاختلاف عن البقية معنى الإبداع وصنع الشيء المستحيل ..(المقلدون خلفنا دائماً) من قلدنا أكد لنا بأننا الأفضل..
تفخر وتتميز منتديات القبطان بانها لا تفرض اى قيود نهائيا فى تصفح الموقع او اخفاء الروابط او الاجبار على التسجيل , فان الموقع مفتوح امام للجميع



Share